TITRASI ASAM BASA

     Prinsip dasar titrasi asam basa didasarkan pada reaksi netralisasi asam basa. Titik equivalen pada titrasi asam basa adalah
pada saat dimana sejumlah asam tepat di netralkan oleh sejumlah basa.      

     Selama titrasi berlangsung terjadi perubahan pH. pH pada titik equivalen ditentukan oleh sejumlah garam yang dihasilkan dari netralisaasi asam basa.Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa adalah yang memiliki rentang pH dimana titik equivalen berada.  

     Pada umumnya titik equivalen tersebut sulit untuk diamati, yang mudah dimatai adalah titik akhir yaang dapat terjadi sebelum atau sesudah titik equivalen tercapai. 

     Titrasi harus dihentikan pada saat titik akhir titrasi tercapai, yang ditandai dengan perubahan warna indikator. 

Titik akhir titrasi tidak selalu berimpit dengan titik equivalen. Dengan pemilihan indikator yang tepat, kita dapat memperkecil kesalahan titrasi.

Pada titrasi asam kuat dan basa kuat, asam lemah dan basa lemah dalam air akan terurai dengan sempurna. 

Oleh karena itu ion hidrogen dan ion hidroksida selama titrasi dapat langsung dihitung dari jumlah  asam  atau basa yang  ditambahkan. 

Pada  titik equivalen dari titrasi asam air, yaitu sama dengan  7.

Jenis-Jenis Titrasi Asam Basa

Titrasi asam basa terbagi menjadi 5 jenis yaitu :

1. Asam kuat - Basa kuat

2. Asam kuat - Basa lemah

3. Asam lemah - Basa kuat

4. Asam kuat - Garam dari asam lemah

5. Basa kuat - Garam dari basa lemah

Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat

Contoh :

- Asam kuat : HCl

- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :

HCl + NaOH   →   NaCl + H₂O

Reaksi ionnya :

H⁺ + OH^-   →   H₂O

Titrasi Asam Kuat - Basa Lemah

Contoh :

- Asam kuat : HCl

- Basa lemah : NH4OH

Persamaan Reaksi :

HCl + NH₄OH   →   NH₄Cl + H₂O

Reaksi ionnya :

H⁺ + NH₄OH   →   H₂O + NH₄⁺

Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat

Contoh :

- Asam lemah : CH₃COOH 

- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :

CH₃COOH + NaOH   →   NaCH₃COO + H2O

Reaksi ionnya :

H⁺ + OH^-   →   H₂O

Titrasi Asam Kuat - Garam dari Asam Lemah

Contoh :

- Asam kuat : HCl

- Garam dari asam lemah : NH₄BO₂

Persamaan Reaksi :

HCl + NH₄BO₂   →   HBO₂ + NH₄Cl

Reaksi ionnya :

H⁺ + BO₂^-   →   HBO₂

Titrasi Basa Kuat - Garam dari Basa Lemah

Contoh :

- Basa kuat : NaOH

- Garam dari basa lemah : CH₃COONH₄

Persamaan Reaksi :

NaOH + CH₃COONH₄   →   CH₃COONa + NH₄OH

Reaksi ionnya :

OH^- + NH₄^-   →   NH₄OH